Química 2º Bach: Examen de Termoquímica

Al quemar completamente 3 g de un hidrocarburo C₄H₈(g) en condiciones estándar, se desprenden 144,7 kJ; al quemar completamente 2 g de otro hidrocarburo C₄H₁₀(g) en condiciones estándar, se desprenden 99,2 kJ. Las entalpías de formación en condiciones estandar del agua gas y del dióxido de carbono gas son, respectivamente, – 241,8 kJ/mol y – 393,1 kJ/mol.

1. Un pajarito se encuentra dentro de un recinto cerrado en el que hay 50 litros de aire. El recinto se ha calentado con 287,7 kJ procedentes de la combustión del butano. ¿Sobrevivirá o morirá el pajarito? Dato: Contenido de oxígeno del aire: 21% en volumen. (2 p)

2. Calcula la variación de energía interna en la reacción de combustión del C₄H₈(g) (2 p)

3. Calcula el calor absorbido o desprendido, en condiciones estándar, en la reacción de hidrogenación (adición de H₂) del C₄H₈(g) para dar C₄H₁₀(g) (4 p)

4. Calcula la entalpía de formación del C₄H₈(g) (2 p)

5. Calcula la energía del enlace C=C, sabiendo los siguientes datos de energías de enlace en kJ/mol: E(H-H) = 436, E(C-C) = 347, E(C-H) = 414. (2 p)

6. ¿Es espontánea la combustión del butano?

¿Qué condición se debe cumplir para que se invierta su espontaneidad o no espontaneidad?

¿Qué le ocurre a la entropía del universo cuando se quema butano? (2 p)

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