FyQ 1 Bac.: Contenidos de la recuperación de la 1ª evaluación

Física y Química 1 Bachillerato: Recuperación de la 1ª Evaluación

  •        Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica y Orgánica a la perfección.
  •        Problemas y cuestiones generales de masa, volumen, número de moles, moléculas y átomos tanto de sólidos como de gases.
  •        Problemas de disoluciones prestando especial atención al cambio de datos de densidad y riqueza a moles y molaridad
  •        Problemas de fórmula empírica y molecular
  •        Problemas de reacciones que implican calcular el porcentaje de pureza de una muestra
  •        Problemas de reacciones generales con reactivo limitante
  •        Problemas de reacciones entre gases con reactivo limitante, donde hay que calcular la presión o el volumen final, teniendo en cuenta lo que se produce y lo que sobra.

SIRVEN DE EJEMPLOS LOS PROBLEMAS PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LA 1ª EVALUACIÓN:

1. a) ¿Cuál es la masa de una molécula de oxígeno? b) ¿Qué número de átomos de oxígeno hay en 500 g de oxígeno gaseoso? c) ¿Cuál es la densidad del oxígeno en condiciones normales? Datos de Ar: O = 16.

2. Una muestra de 30 g de cinc metálico con impurezas reaccionó exactamente con 75 ml de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y 35% de riqueza en peso. ¿Cuál es el porcentaje de cinc metálico en la muestra? Datos de Ar: H=1, Cl=35,5; Zn=65,4)

3. Una sustancia orgánica está formada por carbono, hidrógeno y oxígeno. Al quemar 2,163 g de la misma obtenemos 3,970 g de dióxido de carbono y 1,080 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular, sabiendo que 850 mL de una disolución acuosa de dicha sustancia, que contiene 2,52 g de la misma, tiene una concentración de 2.10-2 M. Datos de Ar: C=12; H=1; O=16.

4. A la temperatura de 120 ºC y presión de 1 atm, inyectamos en un recipiente cerrado de 1500 ml de capacidad, 50 cm3 de propano gaseoso C3H8 y 350 cm3 de oxígeno. Dejamos que se produzca la combustión completa. Halla la presión final en el recipiente. Datos de Ar: C=12; H=1; O=16.

Problema 1, El carbonato de calcio CaCO3 reacciona con el ácido clorhídrico para dar dióxido de carbono gaseoso, cloruro de calcio sólido CaCl2 y agua líquida. Al tratar 90 g de una piedra caliza que contiene carbonato de calcio e impurezas con ácido clorhídrico se obtienen 1791 cm3 de dióxido de carbono medido en condiciones normales. ¿Cuál es el contenido en carbonato de calcio de la piedra caliza? (2 ptos) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 36% de riqueza y densidad 1,18 g/mL hemos necesitado en la reacción? (2 ptos.) En otra experiencia, hacemos reaccionar 200 g de carbonato de calcio con 300 g de cloro según la reacción: CaCO3(g) + Cl2(g) ® Cl2O(g) + CaCl2(s) + CO2(g) (Ojo, sin ajustar). Los gases formados se recogen en un recipiente cerrado de 20 L a 10 ºC.  Calcula la presión final en el recipiente. (3 ptos.) ¿Cuántas moléculas de CaCl2 se forman? (1 pto) ¿Cuál es la presión parcial del CaCl2? (1 pto) Si todo el CaCl2 se disuelve en 500 mL de agua ¿qué concentración molar tiene la disolución? (1 pto) ¿Cuánto pesa una molécula de CaCl2? (1 pto) Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40; Cl = 35,5; H = 1.

Problema 2. Al quemar 0,739 g de tolueno se forman 2,471 g de dióxido de carbono y 0,578 g de agua. A 100 ºC y 722 mm de presión, un matraz de 325,6 cm3 de capacidad contiene 0,932 g de sustancia en estado de vapor. Hallar la fórmula molecular del tolueno. (4 ptos.) Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

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