Q2B: Examen de formulación y estequiometría

de in QUÍMICA 2º BAC y con la etiqueta ,

Departamento de FÍSICA Y QUÍMICA. Curso 2014-15. 
QUÍMICA 2º Bachillerato

FORMULACIÓN Y ESTEQUIOMETRÍA

1ª Evaluación-Ejercicio 1 repetición

 APELLIDOS Y NOMBRE
CALIFICACIÓN

Se valorará el orden, la claridad y el rigor científico. Toda cantidad sin unidades carece de sentido. Los intentos de “copieteo” son indignos. No se puede preguntar absolutamente nada, puesto que todo está suficientemente explicitado y la comprensión de los enunciados forma parte del examen. Pon el nombre en todas las hojas que uses y numéralas.

Cálculos con 2 cifras decimales redondeadas. Total del examen: 9 (10 puntos)

Formula o nombra los siguientes compuestos (3 ptos). Las respuestas erróneas penalizarán 1 x 3

  1. Hipobromito de aluminio
  2. Ca(H2PO4)2
  3. Mg(HS)2
  4. Dicromato de amonio
  5. HgMnO4
  6. p-bencenodiol
  7. CH2=CH-CH-CO-CH2OH
  8. Propenoato de metilo
  9. CH3-CH2-NH-CH=CH2
  10. 2-hidroxi-4-hexinal

P1. Se mezclan en una cámara de combustión 20 g de butano C4H10 con 150 g de oxígeno produciéndose la combustión del butano y dando todos los productos de la reacción en estado gaseoso. Al acabar la combustión se recogen los gases en una vasija de 100 L a una temperatura de 25 ºC. Halla la presión de la vasija. Datos: R = 0,082 atm.L / mol.K, Ar: C =1 2, H = 1, O = 16. (2 ptos)

P2. Se ha comprado de ocasión una joya de platino que hemos mostrado a un joyero experto. Rápidamente le ha llamado la atención su ligereza, sospechando un posible fraude, pensando que probablemente sea una mezcla de platino y aluminio. Sabiendo que el platino no es atacado por el ácido clorhídrico, se añadió un exceso de ácido clorhídrico de 1,18 g/mL de densidad y riqueza del 35% a una muestra de 0,04 g de la joya observando que se desprendía hidrógeno ocupando un volumen de 42,0 mL medidos a 22 ºC y 750 mmHg. ¿Cuál es la pureza de la joya? Ar (Pt) = 195; Ar (Al) = 27; Ar (H) = 1; Ar (Cl) = 35,5 (2 ptos)

P3. Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)n-COOH) contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y el resto, de oxígeno. La sal monosódica (HOOC-(CH2)n-COONa) de este ácido contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada. Ar: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23 (2 ptos)

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