Acceso Ciclos Formativos Grado Superior CFGS: Opción C QUÍMICA

Ciclos-CFGS-C-Química-Dossier alumnos

Acceso Ciclos Formativos Grado Superior CFGS: Opción B FÍSICA Y QUÍMICA

Ciclos-CFGS-B-Física y Química-Dossier alumnos

Acceso Universidad mayores 25 años: QUÍMICA

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AU-Química-Libro clase

SIRVEN AMBOS TEMARIOS, PERO EL DE «AU» (Acceso Universidad) es más breve y más enfocado a la universidad

FQ1B: Estequiometría

Fq1ºBac Esteq. 1

FQ1B: Estequiometría

FQ1-ESTEQUIOMETRÍA

Para no tener que ir imprimiendo apuntes, la estudiaremos con el libro, únicamente las páginas siguientes (según mi libro):

Masas relativas de átomos y moléculas: 213

Cantidad de sustancia: El mol y la masa molar: 214-215 (Con los ejercicios resueltos)

Cálculos con magnitudes atómicas y moleculares: 216 (Con los ejercicios resueltos)

Ecuación general de los gases ideales: 219 (Con los ejercicios resueltos)

Composición de las disoluciones: 220-221(Con los ejercicios resueltos)

Pág. 225: Ej. 16, 17, 18.

Pág 228: Ej. 59

Reacciones y ecuaciones químicas: 292-293.

Cálculos con masas: 294

Cálculos con volúmenes: 295 (Con los ejercicios resueltos)

Reactivo limitante: 296-297 (Con los ejercicios resueltos)

Cálculos con reactivos en disolución: 298 (Con los ejercicios resueltos)

Rendimiento de las reacciones: 299 (Con los ejercicios resueltos)

Cálculos con fórmulas: 300-301.

Pág. 304: Ej. 7

Pág. 305: Ej. 8-9.

FQ4E: Ejercicios para entregar después de Navidad

FQ4E-Ejercicios de mol

Q2B: Examen de mínimos de la 1ª evaluación

1. Formulación (2 p)

Formula o nombra, según corresponda, los siguientes compuestos:

1. 3-pentanona
2. Ácido brómico
3. CaCr₂O₇
4. CH₃ – NH – CH₂ – CH₃
5. CH₃CHO
6. Cloruro de amonio
7. Etanoato de propilo
8. HOOC-COOH
9. NaH₂PO₄
10. Óxido de aluminio

2. Estequiometría (2 p)

El mármol es una piedra ornamental que se extrae de ciertas canteras de piedra caliza, como las que se encuentran en Pinoso y Novelda (Alicante). Con la finalidad de determinar el contenido de carbonato de calcio de un mármol, se toma una muestra del mismo que pesa 0,350 g y se hace reaccionar con un exceso de HCl, obteniéndose como producto 83,2 cm³ de CO₂ (g) medidos a 22 ºC y 750 mm Hg.

1. a) Calcular el porcentaje en peso de CaCO₃de dicho mármol.
2. b) Tenemos una tonelada de piedra caliza cuya riqueza en CaCO₃es del 90% en peso, ¿qué masa de cal viva (CaO) podemos obtener al calcinar en un horno dicha materia prima, si el rendimiento del proceso es del 80%? CaCO₃(s) → CaO (s)+CO₂ (g)   Datos: Ar: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40. R = 0,082 atm.L/mol.K

3. Átomo y SP (2 p)

Dados los siguientes elementos: He, F, S, As y Sn; indicar el que corresponda mejor a cada una de las propiedades siguientes, razonando las respuestas:

1. El más metálico.
2. El de radio mayor.
3. El más electronegativo.
4. El de menor electroafinidad.

Datos: Z: He = 2; F = 9; S = 16; As = 33; Sn = 50

4. Enlace y moléculas (2 p)

Dadas las siguientes especies químicas BF₃, NF₃, SF₂, H₂CO₃

Z: H = 1, B = 5, C = 6; N = 7; F = 9; S = 16

1. a) Representar sus diagramas de Lewis. (0,5 p)
2. b) Predecir la forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de enlace y el carácter polar o no polar de cada molécula, justificando las respuestas. (1,5 p)

Q2B: Examen de formulación y estequiometría

Departamento de FÍSICA Y QUÍMICA. Curso 2014-15. 
QUÍMICA 2º Bachillerato

FORMULACIÓN Y ESTEQUIOMETRÍA 1ª Evaluación-Ejercicio 1 repetición		APELLIDOS Y NOMBRE
		CALIFICACIÓN

Se valorará el orden, la claridad y el rigor científico. Toda cantidad sin unidades carece de sentido. Los intentos de “copieteo” son indignos. No se puede preguntar absolutamente nada, puesto que todo está suficientemente explicitado y la comprensión de los enunciados forma parte del examen. Pon el nombre en todas las hojas que uses y numéralas.

Cálculos con 2 cifras decimales redondeadas. Total del examen: 9 (10 puntos)

Formula o nombra los siguientes compuestos (3 ptos). Las respuestas erróneas penalizarán 1 x 3

1. Hipobromito de aluminio
2. Ca(H₂PO₄)₂
3. Mg(HS)₂
4. Dicromato de amonio
5. HgMnO₄
6. p-bencenodiol
7. CH₂=CH-CH-CO-CH₂OH
8. Propenoato de metilo
9. CH₃-CH₂-NH-CH=CH₂
10. 2-hidroxi-4-hexinal

P1. Se mezclan en una cámara de combustión 20 g de butano C₄H₁₀ con 150 g de oxígeno produciéndose la combustión del butano y dando todos los productos de la reacción en estado gaseoso. Al acabar la combustión se recogen los gases en una vasija de 100 L a una temperatura de 25 ºC. Halla la presión de la vasija. Datos: R = 0,082 atm.L / mol.K, Ar: C =1 2, H = 1, O = 16. (2 ptos)

P2. Se ha comprado de ocasión una joya de platino que hemos mostrado a un joyero experto. Rápidamente le ha llamado la atención su ligereza, sospechando un posible fraude, pensando que probablemente sea una mezcla de platino y aluminio. Sabiendo que el platino no es atacado por el ácido clorhídrico, se añadió un exceso de ácido clorhídrico de 1,18 g/mL de densidad y riqueza del 35% a una muestra de 0,04 g de la joya observando que se desprendía hidrógeno ocupando un volumen de 42,0 mL medidos a 22 ºC y 750 mmHg. ¿Cuál es la pureza de la joya? Ar (Pt) = 195; Ar (Al) = 27; Ar (H) = 1; Ar (Cl) = 35,5 (2 ptos)

P3. Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH₂)n-COOH) contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y el resto, de oxígeno. La sal monosódica (HOOC-(CH₂)n-COONa) de este ácido contiene un 16,4 % de sodio. Determina la fórmula molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada. Ar: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23 (2 ptos)

Q2B: Cuestiones y problemas para resolver

Estequiometría

Todos y todas debéis saber hacer los problemas de la entrada Q2B: Problemas básicos de estequiometría que….. del 27 de Octubre de 2014. El examen lo puse de allí en su mayor parte. Sin entender y saber resolver esos problemas no se puede superar esta parte tan importante de la Química.

Enlace y moléculas

1. Dadas las moléculas OCl2, NCl3, NH4+, CCl4. Deduce si son o no polares y explica alguna de sus propiedades.

2. ¿Qué es la hibridación de orbitales? Explica los tipos con ejemplos.

3. ¿Qué es un enlace molecular «sigma» y un enlace molecular «pi»? Pon ejemplos.

4. El N y el P pertenecen al mismo grupo del SP y tienen el mismo número de electrones en la capa de valencia y propiedades parecidas. Entonces ¿Cómo se explica que exista en PCl3 y el PCl5 y sin embargo sólo existe el NCl3 y no existe el NCl5?

Q2B: Problemas básicos de estequiometría con soluciones que todos debéis saber a la perfección

NO VOY A PERMITIR QUE NADIE APRUEBE LA EVALUACIÓN Y EL CURSO SIN SABER A LA PERFECCIÓN LA FORMULACIÓN Y LA ESTEQUIOMETRÍA. TODOS DEBÉIS SABER HACER ESTOS PROBLEMAS. SI SE OS OCURRE ALGUNA OTRA FORMA DE AYUDAROS…. AQUÍ ESTOY A VUESTRA DISPOSICIÓN

Q2B-T00-Estequiometría-Problemas con soluciones

Mañana haré lo mismo con la formulación