Novedad 2024: QUÍMICA 2º Bachillerato

2. Considere los procesos de licuación del hidrogeno: H₂(g) → H₂(l), ΔH_l = -1,0 kJ・mol⁻¹; y de combustión del mismo gas: H₂(g) + 1⁄2 O₂(g) → H₂O(g), ΔH_c = -242 kJ・mol⁻¹.

Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En ambos procesos S<0.

b) Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura.

c) Para la combustión H₂(l) + 1⁄2 O₂(g) → H₂O(g) se tiene ΔH’_c = –241 kJ・mol⁻¹.

d) La energía de cada enlace O-H es 242/2 kJ・mol⁻¹.

3. Cuando se calienta el carbonato de calcio CaCO₃(s), se descompone dando óxido de calcio CaO(s) y dióxido de carbono.

a) Calcular la entalpía de la reacción

b) Calcular el volumen de butano líquido (de densidad = 0,8 g.mL^-1) que hay que quemar en un horno para conseguir el calor necesario para descomponer 100 kg de carbonato de calcio.

Datos de entalpías de formación estándar:

Carbonato de calcio (s) = -1206,90 kJ mol^-1

Óxido de calcio (s) = -635,09 kJ mol^-1

Dióxido de carbono (g) = -393,91 kJ mol^-1

Butano (l) = -146,14 kJ mol^-1

Agua (g) = -241,82 kJ mol^-1

Ar: C=12, H=1, Ca=40, O=16

Q2B: Examen realizado de Termoquímica y soluciones

22 enero, 2015 de jaespimon in QUÍMICA 2º BAC y con la etiqueta Termoquímica | Deja un comentario

PROBLEMA BÁSICO

Conociendo los siguientes datos:

Entalpia de combustión del etano (g): ΔH⁰ = ─ 1.559 kJ/mol

Entalpia de combustión del eteno (g): ΔH⁰ = ─ 1.410,9 kJ/mol

Entalpia de formación del agua (l): ΔH⁰_f = – 285,8 kJ/mol

Entalpia de formación del dióxido de carbono (g): ΔH⁰_f = ─ 393,5 kJ/mol

a) ¿Qué calor se desprende cuando se quema el suficiente etano con 224 g de oxígeno?

b) Calcula la entalpia de formación del etano (g) y del eteno (g).

c) Calcula la variación de entalpia en condiciones estándar del proceso:

C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g)

d) ¿Qué volumen de hidrógeno en condiciones normales necesitamos para que con la reacción anterior se desprendan 1.377 kJ?

e) En la reacción de hidrogenación del eteno para dar etano (del apartado c), justifica el signo de la variación de entropía.

f) Si la variación de entropía en este proceso en valor absoluto (sin el signo; se lo debes poner tú según el apartado e) es │ΔS⁰│= 110,6 J/K, ¿el proceso será espontáneo en condiciones estándar?

g) ¿Cuál es la temperatura de equilibrio del proceso?

Razona las respuestas.

Datos: R = 0,082 atm.L.mol^–1.K^–1Ar H=1, C=12, O=16

La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C_nH_2n+2 es de – 2.220 kJ.mol^–1.

Calcula:

a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.

b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.

DATOS: R = 0,082 atm.L.mol^–1.K^–1; ΔH^o_f de formación (kJ.mol^–1): CO₂ (g) = – 393; H₂O (l) = – 286; C_nH_2n+2 (g) = – 106; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.

El proceso de solidificación del agua, a 25 ºC, presenta los siguientes valores:

H₂O(l) ⇆ H₂O(s) ΔHº = – 6,0 kJ mol^–1 y ΔSº = – 22,0 J K^–1 mol^–1. Suponga que los valores de las variaciones de entalpía y entropía del proceso de solidificación del agua no se modifican con la temperatura. Explique razonadamente por qué el agua, en condiciones estándar, no se solidifica a 25 ºC, y sí que lo hace a –10ºC.

Soluciones0001

Soluciones0002