Novedad 2024: QUÍMICA 2º Bachillerato

TEMARIO ACTUALIZADO PARA PREPARAR LAS PAU-EVAU

RESÚMENES PARA ENTENDER Y APLICAR

CONCEPTOS FUNDAMENTALES

CONSEJOS PAU

MONTONES DE CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS

EXÁMENES PAU DE LA COMUNIDAD VALENCIANA

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Química 2º Bachillerato: ENLACE Y MOLÉCULAS

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Temas de Química: EL ENLACE QUÍMICO Y LAS MOLÉCULAS

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ME PODÉIS PREGUNTAR A TRAVÉS DEL BLOG DUDAS O JERCICIOS

Acceso Ciclos Formativos Grado Superior CFGS: Opción C QUÍMICA

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Acceso Ciclos Formativos Grado Superior CFGS: Opción B FÍSICA Y QUÍMICA

Ciclos-CFGS-B-Física y Química-Dossier alumnos

Acceso Universidad mayores 25 años: QUÍMICA

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AU-Química-Libro clase

SIRVEN AMBOS TEMARIOS, PERO EL DE «AU» (Acceso Universidad) es más breve y más enfocado a la universidad

FQ1B: Enlace y moléculas

Q-FQ1B-El enlace químico

FQ1B-Enlace-Cuestiones

Q2B-T02-Doc 4-Forma moléculas PAU (SÓLO LAS MOLÉCULAS DEL TIPO DE LAS VISTAS EN CLASE)

Tema de 2º de bachillerato, mucho más amplio. Sólo por si tenéis dudas de lo visto en clase. Lo que no hemos visto no lo miréis: Q2B-T02-Doc 1-Enlace y moléculas-Teoría

Q2B: Examen de mínimos de la 1ª evaluación

1. Formulación (2 p)

Formula o nombra, según corresponda, los siguientes compuestos:

1. 3-pentanona
2. Ácido brómico
3. CaCr₂O₇
4. CH₃ – NH – CH₂ – CH₃
5. CH₃CHO
6. Cloruro de amonio
7. Etanoato de propilo
8. HOOC-COOH
9. NaH₂PO₄
10. Óxido de aluminio

2. Estequiometría (2 p)

El mármol es una piedra ornamental que se extrae de ciertas canteras de piedra caliza, como las que se encuentran en Pinoso y Novelda (Alicante). Con la finalidad de determinar el contenido de carbonato de calcio de un mármol, se toma una muestra del mismo que pesa 0,350 g y se hace reaccionar con un exceso de HCl, obteniéndose como producto 83,2 cm³ de CO₂ (g) medidos a 22 ºC y 750 mm Hg.

1. a) Calcular el porcentaje en peso de CaCO₃de dicho mármol.
2. b) Tenemos una tonelada de piedra caliza cuya riqueza en CaCO₃es del 90% en peso, ¿qué masa de cal viva (CaO) podemos obtener al calcinar en un horno dicha materia prima, si el rendimiento del proceso es del 80%? CaCO₃(s) → CaO (s)+CO₂ (g)   Datos: Ar: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40. R = 0,082 atm.L/mol.K

3. Átomo y SP (2 p)

Dados los siguientes elementos: He, F, S, As y Sn; indicar el que corresponda mejor a cada una de las propiedades siguientes, razonando las respuestas:

1. El más metálico.
2. El de radio mayor.
3. El más electronegativo.
4. El de menor electroafinidad.

Datos: Z: He = 2; F = 9; S = 16; As = 33; Sn = 50

4. Enlace y moléculas (2 p)

Dadas las siguientes especies químicas BF₃, NF₃, SF₂, H₂CO₃

Z: H = 1, B = 5, C = 6; N = 7; F = 9; S = 16

1. a) Representar sus diagramas de Lewis. (0,5 p)
2. b) Predecir la forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de enlace y el carácter polar o no polar de cada molécula, justificando las respuestas. (1,5 p)

Q2B: Complemento al examen de átomo y enlace

ANTE LA FATALIDAD DE LAS CALIFICACIONES OBTENIDAS EN EL EJERCICIO DE ÁTOMO Y ENLACE, AQUÍ TENÉIS UNOS EJERCICIOS QUE DEBÉIS HACER SIN SISTEMA PERIÓDICO Y QUE COMPLEMENTARÁ VUESTRA NOTA COMO YO CONSIDERE OPORTUNO

NOMBRE:_______________________________________________________________

1. a) Ordena los siguientes elementos según tamaño creciente de sus átomos, justificando la respuesta: F, Mg, Ne, K, Cl y P (1p)
2. b) Ordena las siguientes especies químicas de mayor a menor tamaño, justificando la respuesta: Na⁺, F^–, Mg²⁺, O^2-, N^3- y Al³⁺ (1p)

Datos de Z: N=7, O=8, F=9, Ne=10, Na=11, Mg=12, Al=13, P=15, Cl=17, K=19.

2. a) Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y predice, justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl₃, OF₂, H₂CO, CH₃Cl (1,2p)
3. b) Explica razonadamente si las moléculas anteriores son polares o apolares (0.8p)

3. Ordena de mayor a menor temperatura de fusión, justificando la respuesta, las especies:

CO₂, NaCl, CaCl₂, CH₃OCH₃, CH₃CH₂OH        (2p)

Q2B: Examen de átomo, SP, enlace y moléculas

Departamento de Física y Química Química 2 Bachillerato.		APELLIDO Y NOMBRE
ÁTOMO, S.P., ENLACE Y MOLÉCULAS 1ª Ev-Ejercicio 2		CALIFICACIÓN

Se valorará el orden, la claridad y el rigor científico. Toda cantidad sin unidades carece de sentido. Los intentos de “copieteo” son indignos. No se puede preguntar absolutamente nada, puesto que todo está suficientemente explicitado y la comprensión de los enunciados forma parte del examen. Pon el nombre en todas las hojas que uses y numéralas. Total del examen: 12 puntos

 

TODAS LAS MOLÉCULAS Y LOS COMPUESTOS QUE APARECEN HAN SIDO SACADOS DE LAS PAU

1. Explica la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: “Las energías de los orbitales 3s y 3p de todos los átomos son iguales” (1 p)

2. Explica el hecho de que siendo el N y el P similares, del mismo grupo, existan los compuestos del P, PCl₃ y PCl₅ y sin embargo del N sólo exista el NCl₃ y no exista el NCl₅. (Z: N=7, P=15) (1 p)

3. Ordena las siguientes especies químicas de mayor a menor tamaño, justificando la respuesta: Na⁺, F^–, Mg²⁺, O^2-, N^3-, Al³⁺ (PAU Valencia). (Z: N=7, O=8, F=9, Na=11, Mg=12, Al=13) (2 p)

4. Explica, justificándolo, la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: (6 puntos)

(Sin la justificación no se valora la respuesta)

a)      El 1-propanol (CH3CH2CH2OH) no se disuelve en agua b)      En condiciones normales el hexano es líquido y el butano es gas c)      El sulfuro de litio (Li2S) en condiciones normales no conduce la corriente eléctrica d)      El Ioduro de cesio (CsI) es menos soluble en agua que el ioduro de sodio (NaI) e)      El BCl3 no es soluble en agua y el NCl3 si lo es. f)       El cloruro de calcio es más duro que el cloruro de sodio. g)      La temperatura de ebullición del nitrógeno será previsiblemente mayor que el del oxígeno. h)      El dimetiléter (CH3OCH3) tiene mayor temperatura de ebullición que el etanol (CH3CH2OH) i)        El agua y el PF3 son moléculas polares j)        El NH3 tiene temperatura de ebullición más alta que el etano k)      La temperatura de ebullición del butanol (CH3CH2CH2CH2OH) es mayor que la del metilpropanol? l)        Entre los sólidos BeO, CO2, NaCl, Hielo, Al2O3, Cl2O3 el de mayor temperatura de fusión es el Al2O3 y el de menor el Cl2O3.

5. Explica todo lo que sepas del compuesto NH₄Cl (2 p)